Cobre Cu. Elemento de
transição metálico marrom avermelhado. Z = 29, configuração
eletrônica: [Ar] 4s1 3d10, MA = 63,546, d =
8,93 g.cm-3, PF = 1083,4ºC, PE = 2582ºC. O cobre é
extraído há milhares de anos. Era conhecido dos romanos como
cuprum, um nome ligado à Ilha de Chipre. O metal é maleável,
dúctil e um excelente condutor de calor e eletricidade. Os minerais
que contêm cobre são cuprita (Cu2O), azurita
(2
CuCO3 . Cu(OH)2)), calcopirita (CuFeS2)
e malaquita
(CuCO3 . Cu(OH)2). O cobre nativo aparece
em manchas isoladas em algumas partes do mundo. Grandes minas nos Estados
Unidos da América, Chile, Canadá, Zâmbia, Congo (ex Zaire) e Peru
extraem minérios contendo sulfetos, óxidos e carbonatos.
Os minérios são tratados por fusão, lixiviação
e eletrólise. O cobre metálico é usado na produção
de cabos elétricos. Suas ligas de cobre-zinco (latão) e cobre-estanho (bronze)
também são muito usadas. A água não ataca o
cobre, mas nas atmosferas úmidas forma lentamente película
superficial verde (zinabre). O metal não reage com os ácidos
clorídrico e sulfúrico diluído, mas com ácido
nítrico forma óxidos de nitrogênio. Os compostos de
cobre contêm o elemento nos estados de oxidação +1
e +2. Os compostos de cobre(I) são, na maioria, brancos (o óxido
é vermelho). As soluções dos sais de cobre(II) são
azuis. O metal também forma um grande número de composto
de coordenação.
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